PRACTICA DE QUIMICA

Practica 1
“ENTALPIA”

FECHA: jueves 28 de agosto del 2008
OBJETIVO:
1.- El estudiante reconocerá que los cambios químicos siempre se acompañan de cambios de energía.
2.- El estudiante determinara la velocidad de una reacción, observara el efecto del catalizador y la concentración.

INTRODUCCION:
Entalpía, es la cantidad de energía (capacidad para realizar trabajo) de un sistema termodinámico que éste puede intercambiar con su entorno. Por ejemplo, en una reacción química a presión constante, el cambio de entalpía del sistema es el calor absorbido o desprendido en la reacción. En un cambio de fase, por ejemplo de líquido a gas, el cambio de entalpía del sistema es el calor latente, en este caso el de vaporización. En un simple cambio de temperatura, el cambio de entalpía por cada grado de variación corresponde a la capacidad calorífica del sistema a presión constante. El término de entalpía fue acuñado por el físico alemán Rudolf J.E. Clausius en 1850. Matemáticamente, la entalpía H es igual a U + pV, donde U es la energía interna, p es la presión y V es el volumen. H se mide en julios. Cuando en una reacción endotérmica una sustancia absorbe calor, su entalpía aumenta. Cuando una sustancia desprende energía en una reacción exotérmica, su entalpía disminuye.

Ley de Hess, ley que afirma que la variación de entalpía asociada a una reacción química es la misma tanto si la reacción se verifica en una sola etapa, como si tiene lugar en varias; sólo depende del estado inicial y del estado final del sistema reaccionante, y no de los posibles estados intermedios. Fue enunciada en 1840 por el químico ruso Germain Henry Hess. También se conoce como ley de aditividad de las entalpías de reacción. Esta ley es una consecuencia del principio de conservación de la energía y es muy útil para determinar la variación de entalpía de una reacción que sea difícil de llevar a cabo en una sola etapa. En estas circunstancias se pueden tratar las ecuaciones termoquímicas (ecuaciones químicas en las que se específica el intercambio energético) como ecuaciones algebraicas; estas ecuaciones permiten hallar el valor de la entalpía de reacción correspondiente tras sumarlas o restarlas, multiplicadas en todo caso previamente por algún número, de forma que se puedan cancelar algunos términos y dar lugar a la ecuación termoquímica deseada.
MATERIAL:

10 tubos de ensayo
2 pinzas para tubo de ensayo
1 mechero de Bunsen
1 termómetro
1 gradilla para tubo

SUBSTANCIAS:
Monóxido de sodio Sulfato de cobre Zinc
Hidróxido de sodio Acido sulfúrico Fuego
Acido clorhídrico Cloruro de amoniaco Agua
Cloruro del calcio Sulfato de cobre Sodio

PROCEDIMIENTO:
Experimento1.- La energía en las reacciones.
Numera los tubos del 1 al 10, realiza las siguientes reacciones y mide el cambio de temperatura, determina si es exotérmica o endotérmica.

1.- Monóxido de sodio + Zinc = EXOTERMICA
2.- Hidróxido de sodio + Agua = EXOTERMICA
3.- Acido clorhídrico + Agua = ENDOTERMICA
4.- Cloruro del calcio + Sodio = ENDOTERMICA
5.- Sodio = EXOTERMICA
6.- Acido sulfúrico = EXOTERMICA
7.- Cloruro de amoniaco + Agua = ENDOTERMICA
8.- Hidróxido de sodio + Agua + Acido sulfúrico = EXOTERMICA
9.- Zinc = ENDOTERMICA
10.- Sulfato de cobre + Fuego = ENDOTERMICA

CONCLUSION: Pudimos observar que añadiéndole agua, zinc, sodio, acido sulfúrico o colocándoles al fuego a ciertas substancias pueden desprender calor (exotérmicas) o pueden enfriarse (endotérmicas) y que algunas como el Sulfato de cobre al colocarse al fuego se calienta y cambia de color pero que al regresar a su temperatura normal vuelve a su color de origen.

BIBLIOGRAFIA CONSULTADA: Encarta 2005
Entalpía
Ley de Hess